Эбулиоскопия - Definition. Was ist Эбулиоскопия
Diclib.com
Wörterbuch ChatGPT
Geben Sie ein Wort oder eine Phrase in einer beliebigen Sprache ein 👆
Sprache:

Übersetzung und Analyse von Wörtern durch künstliche Intelligenz ChatGPT

Auf dieser Seite erhalten Sie eine detaillierte Analyse eines Wortes oder einer Phrase mithilfe der besten heute verfügbaren Technologie der künstlichen Intelligenz:

  • wie das Wort verwendet wird
  • Häufigkeit der Nutzung
  • es wird häufiger in mündlicher oder schriftlicher Rede verwendet
  • Wortübersetzungsoptionen
  • Anwendungsbeispiele (mehrere Phrasen mit Übersetzung)
  • Etymologie

Was (wer) ist Эбулиоскопия - definition

МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА ПО СТЕПЕНИ ПОВЫШЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА ЭТОГО ВЕЩЕСТВА ПО СРАВНЕНИЮ С ТЕМПЕРАТУ
  • Аппарат Бекмана для эбулиоскопического определения молекулярных масс растворённых веществ

Эбулиоскопия         

эбуллиоскопия (от лат. ebullio - вскипаю и ...скопия), метод физико-химического исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно Рауля законам (См. Рауля законы), для бесконечно разбавленного раствора нелетучего вещества и при отсутствии электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация) это повышение Δtkип пропорционально моляльной концентрации т раствора: Δtkип = Еэ. m, где Еэ - коэфф. пропорциональности (эбулиоскопическая постоянная), характерный для каждого растворителя и не зависящий от природы растворённого вещества. Так, Еэ для воды равен 0,526, для бензола 2,57, для диоксана 3,27, для камфоры 6,02, для дибромэтана 6,43 (все величины выражены в °С). Э. наряду с криоскопией (См. Криоскопия) используется для определения молекулярной массы (См. Молекулярная масса) растворённого вещества, активностей (См. Ряд активностей) растворителя и растворённого вещества или степени диссоциации (См. Диссоциация) слабого электролита. Молекулярную массу М растворённого вещества вычисляют по уравнению:

где P1 и P2- соответственно массы растворённого вещества и растворителя, выраженные в г. Разность температур Δtkип измеряют посредством метастатического термометра (См. Метастатический термометр) или чувствительной термопары (См. Термопара).

Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.

С. А. Погодин.

ЭБУЛИОСКОПИЯ         
(от лат. ebullio - вскипаю и ...скопия), физико-химический метод исследования, основан на измерении повышения температуры кипения раствора какого-либо вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Используется для определения молекулярной массы вещества, степени диссоциации слабых электролитов в растворах.
Эбулиоскопия         
Эбулиоскопи́я (от  — вскипаю и  — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента).

Wikipedia

Эбулиоскопия

Эбулиоскопи́я (от лат. ebullio — вскипаю и др.-греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента).

Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля, может быть выражено уравнением:

p 1 = p 1 0 x 1 {\displaystyle p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1}}
где x 1 {\displaystyle x_{1}}  — мольная доля растворителя.

Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения.

С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кипения раствора ( Δ T b o i l {\displaystyle \Delta T_{boil}} ) может быть рассчитано по формуле:

Δ T b o i l = [ R ( T b o i l 0 ) 2 M 1 Δ H b o i l ] C m {\displaystyle \Delta T_{boil}=\left[{\frac {R\cdot (T_{boil}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{boil}}}\right]\cdot Cm}
где Δ H b o i l {\displaystyle \Delta H_{boil}}  — энтальпия испарения;
M 1 {\displaystyle M_{1}}  — молярная масса растворителя;
C m {\displaystyle Cm}  — моляльная концентрация растворенного вещества;
T b o i l 0 {\displaystyle T_{boil}^{0}} - нормальная температура кипения чистого растворителя (т.е. при давлении 1 бар).

Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя ε {\displaystyle \varepsilon } или Кэ, имеющая размерность [К кг/ моль]. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества:

M 2 = ε a Δ T b o i l {\displaystyle M_{2}=\varepsilon \cdot {\frac {a}{\Delta T_{boil}}}}
где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов.

Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов, так как для последних:

Δ T b o i l = ε i n 2 {\displaystyle \Delta T_{boil}=\varepsilon \cdot i\cdot n_{2}} ;

где i — изотонический коэффициент.

С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой:

ln a 1 = Δ H b o i l R T b o i l 0 T b o i l Δ T b o i l {\displaystyle \ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{boil}}{RT_{boil}^{0}T_{boil}}}\Delta T_{boil}}